中國地質大學無機化學試卷a

❶ 無機化學A和B有什麼區別高數A和B有什麼區別

無機化學大綱中明確提出高師無機化學教學中的基礎理論、基本知識、基本技能方面的內容、目的和要求。並將每章內容的教學基本要求分為「了解」、「理解」和「掌握」三個認識層次分別以A、B、C標出

高數和考研有關的!難度系數不同.
高數B、高數乙的試卷是院校自主命題，不同院校的試卷差異很大，
至於高數B相鄰年份間題型變化不大的原因，淺見如下：高數B是高校自主命題，往往是某個學院（系）承擔出題任務，試題不能出的難、偏、怪，又不能出的沒有區分度，尤其對於中科大這樣的高校來說，其影響之大，不可輕視；可單就某一所院校來說，又不可能像國家卷那樣具有完善的測評機制。若要保持試題難度穩定，比較宜採取的有效方式就是鄰年份間題型不要有太大改動，確保試卷不會出失誤，但又要有點小改動，以調整難度，提高試卷的考察功能。

就是難度不一樣~~~

❷ 中國地質大學武漢 材化院無機化學用的什麼教材

無機化學，大連理工大學無機化學教研室，高等教育出版社，2001，第內四版

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❸ 中國地質大學，武漢，無機化學，復試什麼題型

選擇十分，填空十分，三個計算題，五個問答題

❹ 求大一無機化學試卷（關於元素的）

第十三章 氮 族 元 素

1. 試寫出硝酸或硝酸鹽被還原為六種不同產物的化學方程式。
2. 寫出下列各種硝酸鹽的熱分解化學方程式：
(1) NaNO3 (2) NH4NO3 (3) LiNO3 (4) Cu(NO3)2 (5) AgNO3
3. 試寫出下列各物質的熱分解方程式：
(1) NH4Cl (2) NH4NO2 (3) (NH4)2Cr2O7 (4) (NH4)2SO4
(5) (NH4)2CO3 (6) NH4ClO4 (7) NH4NO3 (8) NH4HCO3
4. 指出下列各分子或離子中氮的氧化數：N2，NH4+，NaNO3，N2H4，NH2OH，NO2，N2O4，NH4NO3，N2O，NCl3，Li3N，HN3
5. 為什麼硝酸能用於從Na2CO3制備CO2而不能用於從Na2SO3制備SO2？寫出相應的反應方程式。
6. 什麼叫同素異形體？磷有幾種主要的同素異形體？它們的性質主要區別表現在哪些方面？
7. 計算下列各分子中磷的氧化數：PH3，H3PO2，H3PO3，H3PO4，H4P2O7，PH4I，P4，PCl3
8. 寫出NaH2PO4、NaNH4HPO4和NH4MgPO4的熱分解方程式。
9. 試從HO－P－OH的縮水過程表明焦磷酸，偏磷酸，鏈狀三磷酸，環狀三偏磷酸的結構式。
10. 已知H3PO2是一元酸，你能推斷出此酸的結構式嗎？
11. 為什麼NCl3不穩定，易爆炸，而PCl3則不然？寫出它們與水反應的化學方程式。
12. 估計下列各酸的pK1值：H2CrO4，HBrO4，HClO，H5IO6，HNO3
13. 試寫出下列各物質的反應方程式
(1) Mg + N2 
(2) NH3 + CuO 
(3) HNO3
(4) PCl3 + H2O 
(5) NaBiO3 + MnCl2 + HCl 
(6) AsH3 + AgNO3 + H2O 
(7) As2S3 + HNO3(濃) 
(8) H3AsO4 + KI+ HCl 
14. 為什麼用濃硝酸處理固體As、Sb和Bi只能分別生成H3AsO4溶液、Sb2O5白色沉澱和Bi3+離子溶液？
15. 試說明為何無NX5和BiI5存在。
16. 試解釋砷分族的硫化物皆有色且難溶於水的原因。
17. 為什麼Ag3PO4黃色沉澱既能溶於醋酸又能溶於濃氨水？
18. 下面的排列順序是鹼性減少的順序：NH3>N2H4>NH2OH，根據分子結構來解釋此順序。
19. 試解釋：為什麼有SF6化合物，而OF6不存在；為什麼有PCl5化合物而NCl5不存在？
20. 試解釋：(1) N2比O2、Cl2穩定 (2) 紅磷比白磷不活潑 (3) Bi的熔點特別低
(4) 氮的最高共價為4，磷的最高共價為6
21. 在由砷酸鹽在酸性介質中與H2S反應制備硫化砷(III)時，為什麼說I 可以作為催化劑？用相應的反應方程式說明。
22. 試比較Mg3N2，NCl3，PCl3，BiCl3的水解產物並從中找出規律性。
23. 試解釋為何N2比N2+有較大的離解能，而O2比O2+的離解能低。
24. 有一白色固體，溶於水，顯弱酸性，加鹼中和，再加入I2，則顏色消失，酸化後又有I2的棕黃色出現，試判斷固體為何物，並寫出反應方程式。
25. 如何鑒別某無色晶體是否為NaNO3、NaNO2或NH4NO3？
26. 某溶液中可能有As3+、Sb3+、Bi3+，如何鑒別？
27. 如何區別下列各組物質：
(1) 硝酸鹽溶液及亞硝酸鹽溶液
(2) 磷酸溶液及亞磷酸溶液
(3) 固體氯化銨和硝酸銨
28. 如何將含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+離子的混合溶液，彼此分離成含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+離子的三個溶液？
29. 聯氨的標准生成熱為+50.88kJmol－1，試計算聯氨的燃燒熱。
N2H4(l) + O2(g)  N2(g) + 2H2O(l)
30. 活潑金屬能使NO3還原到NH3。現有25cm3、含有NO3 離子的溶液與活潑金屬反應, 放出的氨氣通入50.00cm3、0.1500moldm－3鹽酸溶液中, 過量的HCl需要32.10cm3、0.1000moldm－3的NaOH完全中和，問此原始溶液中，NO3離子的濃度為多少？
31. 在酸性條件下，聯氨(H2NNH2)被IO3 氧化成N2，IO3 成為I (注意：聯氨是一種弱鹼，在酸性溶液中主要以N2H5+離子存在)(1)寫出此離子反應方程式(2)假設10.00cm3的聯氨溶液，氧化後可以得到30.7cm3的N2（在標准狀況下)，問聯氨的摩爾濃度是多少？在此氧化反應中需要的KIO3的最小量為多少克？
32. 寫出下面的離子反應方程式：
(1) 在酸性的亞硝酸溶液中，分別用Br2、MnO4 和Cr2O72 氧化亞硝酸。
(2) 硝酸根離子被I－離子還原到NO，而I－離子變成了I3－；被HSO3－還原到NH3。
(3) 亞硝酸與氨水反應得到N2。
(4) 用附表的數據計算Br2(液)與HNO2反應的平衡常數。

33. 硝酸鈉和亞硝酸鈉的混合物，溶於水，配成250cm3的溶液。用25.00cm3含KMnO4 3.16gdm－3的溶液滴定31.35cm3的上述溶液，恰好使此高錳酸鉀溶液退色。另取25cm3原始溶液加入過量的Devarde合金和氫氧化鉀蒸餾，把餾出物收集在50.00cm3、0.1moldm－3的硫酸溶液中，需32.50cm3、0.2moldm－3NaOH溶液中和過量的硫酸，計算原始溶液中硝酸鈉和亞硝酸鈉的重量(Devarde合金含：45%Al、5%Zn、50%Cu)
34. 已知在酸性條件下：
HNO2 + H+ + e ＝ NO + H2O φ ө = +1.00V
NO3 + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O φ ө = +0.94V
試根據標准電極電勢判斷HNO2能否與Fe2+，SO32，MnO4 發生氧化還原反應，若能反應，寫出離子反應方程式，並指出HNO2是氧化劑還是還原劑？
35. 計算工業上用氨氧化法制硝酸時，在700℃、0.99atm下，每消耗1m3氨氣，理論上可以製得多少千克70%硝酸？
36. 1atm，25℃時，2NH3 N2 + 3H2 反應達到平衡，有3%氨氣分解，求此反應的平衡常數Kc及Kp。
37. 為了測定銨態氮肥中的含氮量，稱取固體樣品0.2471g，加足量NaOH溶液，並進行蒸餾，用50.00cm3、0.105moldm－3的鹽酸吸收，再用0.1022moldm－3NaOH溶液滴定。「吸收液」中剩餘的HCl，消耗了11.69cm3NaOH溶液，計算肥料中氮的百分含量。
38. 取1.55g紅磷與充足的空氣反應，可生成P2O5多少克？將生成的P2O5溶於250cm3熱水中(設體積不變）所得溶液的摩爾濃度是多少？溶液中的[H+]=？可置換的H+離子物質的量濃度是多少？(K1=7.52×10－3)
39. 試求：25℃時下面反應的平衡常數：3HNO2(aq) = H3O+(aq) + 2NO(g) + NO3(aq)
40. 用1g硫完全溶於過量的液態氨中得到一種氣體和一種僅含氮、硫兩種元素的化合物，此氣體能使醋酸鉛試紙變黑色。收集反應中生成的氣體，體積為418cm3(在標准狀態）推斷出此固體的經驗式，並寫出此反應的方程式。
41. 已知在OH 溶液中，AsO43 + 2H2O + 2e = AsO2 + 4OH，φ ө = －0.71V，I2 + e = 2I，φ ө = +0.535V，求反應：AsO2 ＋ I2 + 4OH = AsO43 + 2I + 2H2O的K值。
42. 一般說來，連續的各級電離常數之間相差104或105因子，但是當各個質子來源於分子鍵上各個不同的部位，這個規則就被打破了。例如聚酸H4P2O7是一個四元酸，離解常數分別為K1=1.4×10－1、K2=1.11×10－3、K3=2.9×10－7、K4=3.6×10－9。已知有0.250moldm－3 H4P2O7，試計算平衡時H3O+，H4P2O7，H3P2O7，H2P2O72，HP2O73 和P2O74等離子濃度。
43. 化合物A是一種無色液體，在其水溶液中加入HNO3和AgNO3時，生成白色沉澱B，B能溶解於氨水而得到一溶液C，C中加入HNO3時B重新沉澱出來。將A的水溶液以硫化氫飽和，得黃色沉澱D，D不溶於稀HNO3，但能溶於KOH和KHS的混合溶液中，得到溶液E。酸化E時D又重新沉澱出來。D又能溶解於KOH和H2O2的水溶液中，得溶液F。F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合溶液處理時得白色沉澱G，G溶於醋酸，所得溶液以AgNO3溶液處理時，得紅棕色沉澱H。試鑒別各字母所表示的物質，並用化學方程式說明各反應過程。
44. 試解釋：NO2容易形成二聚物，ClO2和NO則不能形成二聚物。
45. 試解釋：NF3比較穩定，約在250℃時才能發生化學反應，而NCl3卻是極其危險的易爆炸的油狀物。
46. N2H4是幾元鹼？比較N2H4和NH3的鹼性、還原性及熱穩定性大小？
47. 25℃時水溶液中肼與強酸反應結合一個質子的平衡常數為3.0×108，求N2H4的鹼式電離常數Kb及其共軛酸的酸式電離常數Ka。
48. PCl5在加壓下於148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得P—Cl的鍵長為198pm和206pm兩種，PBr5的熔體也能導電，測得P—Br只有一種鍵長
(1) 試解釋PCl5(l)和PBr5(l)為什麼會導電?
(2) 試解釋PCl5(l)為什麼會存在兩種鍵長，而PBr5(l)為什麼只存在一種鍵長？
(3) 畫出所有分子、離子的幾何構型。
49. HN3有哪些可能的共振結構？標明每個共振結構中所有原子的形式電荷。討論HN3分子中三個氮原子的雜化方式並比較它們之間的N－N鍵的鍵長的長短。
50. 在常溫下把NO氣體縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發現氣體的壓強迅速下降。已知其中一種產物為N2O，寫出反應的化學方程式，並解釋為什麼最後的氣體總壓略小於原壓的2/3？
51. 近期報導了用三甲基鋁[Al(CH3)3]2(A)和2，6－二異丙基苯胺(B)為原料，通過兩步反應，得到一種具有與苯相似結構的環鋁氮烷的衍生物(D)：
第一步：A＋2B == C＋2CH4
第二步：□C □D＋□CH4（□中需填入適當的系數）
請回答下列問題：
(1) 分別寫出兩步反應的配平的化學方程式
(2) 寫出D的結構式
(3) 設在第一步反應中，A與過量的B完全反應，產物中的甲烷又全部揮發，對反應的混合物進行元素分析，得到其質量分數如下：
C(碳)：73.71% N(氮)：6.34%
試求混合物中B和C的質量分數?
52. 金屬鉍溶解在熔融的BiCl3中，得到一個組成為Bi24Cl28的黑色固體，其結合方式為(Bi9)xa (BiCl5)yb (Bi2Cl8)zc。試確定x、y、z和a、b、c的值並畫出各單元的結構式。
53. 在P4O10中兩種P－O鍵的鍵長之差為0.23Å，而在P4S10中P－S鍵的相應差別為0.13Å，試說明之。

❺ 2013級西南大學無機化學期末考A卷的答案

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